Que son los neutrones

Protón

El neutrón es una partícula subatómica, de símbolo n o n0, que tiene una carga neutra (no positiva ni negativa) y una masa ligeramente superior a la del protón. Los protones y los neutrones constituyen los núcleos de los átomos. Dado que los protones y los neutrones se comportan de forma similar dentro del núcleo, y que cada uno tiene una masa de aproximadamente una unidad de masa atómica, ambos se denominan nucleones[7] Sus propiedades e interacciones se describen en la física nuclear.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas principalmente por la configuración de los electrones que orbitan alrededor del núcleo pesado del átomo. La configuración de los electrones viene determinada por la carga del núcleo, que a su vez viene determinada por el número de protones, o número atómico. El número de neutrones es el número de neutrones. Los neutrones no afectan a la configuración de los electrones, pero la suma de los números atómico y neutrónico es la masa del núcleo.
Los átomos de un elemento químico que difieren sólo en el número de neutrones se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono, de número atómico 6, tiene un isótopo abundante, el carbono-12, con 6 neutrones, y un isótopo raro, el carbono-13, con 7 neutrones. Algunos elementos se presentan en la naturaleza con un solo isótopo estable, como el flúor. Otros elementos tienen muchos isótopos estables, como el estaño, que tiene diez isótopos estables.

Neutrón

¿Por qué el neutrón es una partícula inestable? ¿Si está «hecho» de protón, electrón y neutrino podría ser tan estable como el átomo de hidrógeno? ¿Está aquí involucrado el principio de incertidumbre que define diferentes dx^dp< h para el protón, el electrón y el neutrino?
La respuesta a esto es que realmente no. Un neutrón no está hecho de un protón, un electrón y un antineutrino. Estas partículas son sólo sus productos de desintegración. Un neutrón está hecho de 3 quarks, un quark up y 2 quarks down y muchas «partículas intermedias» llamadas gluones que llevan la interacción entre los quarks. Estos gluones se intercambian muy a menudo, por lo que los quarks se sienten mutuamente.
Los neutrones no siempre decaen. Permítanme ser más específico. Sabes que la mayor parte de la materia que nos rodea está formada por átomos. Los átomos tienen núcleos y electrones. En el núcleo se suelen encontrar protones y neutrones. Estoy seguro de que estás de acuerdo conmigo en que, en tu vida cotidiana, NO VES coches o casas o… en descomposición, porque sus neutrones se descompondrían. En otras palabras, cuando un neutrón está escondido en un núcleo atómico, es extremadamente estable y no decae según lo que has escrito. ( Sí, hay algunos elementos radiactivos que no son estables, y sus neutrones decaen en protones, pero dejémoslos de lado por un segundo).

Ubicación del neutrón

Los neutrones son las partículas de un átomo que tienen una carga neutra. No son positivos como los protones. No son negativos como los electrones. Pero no empieces a pensar que no son importantes. Cada pieza de un átomo tiene una enorme importancia en la forma en que el átomo actúa y se comporta. Los neutrones no son una excepción.
Así, si un átomo tiene el mismo número de electrones y protones, las cargas se anulan entre sí y el átomo tiene una carga neutra. Podríamos añadir mil neutrones a la mezcla y la carga no cambiaría. Sin embargo, si añades mil neutrones, estarás creando un átomo superradioactivo. Los neutrones desempeñan un papel importante en la masa y las propiedades radiactivas de los átomos. Es posible que hayas leído la página sobre los isótopos. Los isótopos se crean cuando se cambia el número normal de neutrones en un átomo.
Sabes que los neutrones se encuentran en el núcleo de un átomo. En condiciones normales, los protones y los neutrones se pegan en el núcleo. Durante la desintegración radiactiva, pueden salir de allí. Los neutrones son capaces de cambiar la masa de los átomos, porque pesan tanto como un protón y un electrón juntos. Si hay muchos átomos de un elemento que son isótopos, la masa atómica media de ese elemento cambiará. Hemos hablado de que el carbono (C) tiene una masa media de 12,01. No es muy diferente de lo que cabría esperar de un átomo con 6 protones y 6 neutrones. El número de isótopos del carbono no cambia mucho la masa atómica. A medida que se avanza en la tabla periódica, se encuentran elementos con muchos más isótopos.

Retroalimentación

El neutrón es una poderosa herramienta para el estudio de la materia condensada (sólidos y líquidos) en el mundo que nos rodea, ya que tiene ventajas significativas sobre otras formas de radiación en el estudio de la estructura microscópica y la dinámica.La dispersión de neutrones proporciona información detallada sobre el comportamiento microscópico de la materia condensada, desempeñando un papel importante en la configuración de la comprensión experimental y teórica de los materiales que van desde el magnetismo y la superconductividad a las superficies químicas y las interfaces.
Un neutrón es una partícula subatómica sin carga (eléctricamente neutra) con una masa 1.839 veces superior a la del electrón. Los neutrones son estables cuando están unidos a un núcleo atómico, mientras que su vida media es de aproximadamente 1000 segundos como partícula libre. El neutrón y el protón forman casi toda la masa de los núcleos atómicos, por lo que ambos se denominan nucleones.
Los neutrones se dispersan de los materiales interactuando con el núcleo del átomo y no con la nube de electrones. Esto significa que la potencia de dispersión (sección transversal) de un átomo no está fuertemente relacionada con su número atómico (el número de protones positivos en el átomo, y por lo tanto el número de electrones negativos, ya que el átomo debe permanecer neutral), a diferencia de los rayos X y los electrones, donde la potencia de dispersión aumenta en proporción al número de electrones en el átomo.